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逆浸透を理解するには、まず「浸透」の概念を理解しなければならない。
浸透は物理現象である。2種類の異なる塩類を含む水が、例えば1枚の半浸透で性の薄膜を分けると、含塩量の少ない一方の水分は膜を通して含塩量の高い水に浸透するが、含まれる塩分は浸透しないことがわかる。このように、徐々に両側の含塩濃度を均等に融合させるまでの過程を浸透と呼ぶ。しかし、このプロセスを完了するには長い時間がかかります。しかし、塩含有量の高い水側に圧力を加えると、その結果、上記浸透を停止させることもでき、このときの圧力を浸透圧力と呼ぶ。さらに圧力を加えれば、方向を逆方向に浸透させることができ、塩分が残ってしまう。したがって、逆浸透脱塩原理は、塩分のある水（原水のような）に、自然浸透圧力よりも大きな圧力をかけて逆方向に浸透させ、原水中の水分子を膜の反対側に圧力をかけて清浄な水にし、水中の不純物、塩分を除去する目的を達成することである。
逆浸透は逆浸透とも呼ばれ、圧力差を推進力として溶液から溶媒を分離する膜分離操作である。膜側の液料に圧力をかけ、圧力がその浸透圧を超えると、溶媒は自然浸透の方向に逆浸透する。従って膜の低圧側を透過する溶媒、すなわち浸透液、高圧側に濃縮された溶液、すなわち濃縮液。海水を逆浸透で処理すると、膜の低圧側で淡水、高圧側でハロゲン化する。
逆浸透の場合、溶媒の浸透速度、すなわち液流エネルギーNは、N=Kh（Δp−Δπ）である（式中、Khは水力浸透係数であり、温度上昇に伴いやや増加し、Δpは膜両側の静圧差である、Δπは膜両側溶液の浸透圧差である）。希薄溶液の浸透圧πは、π=iCRT（式中、iは溶質分子のイオン化により生成されるイオン数、Cは溶質のモル濃度、Rはモルガス定数、Tは絶対温度です。）
浸透は物理現象である。2種類の異なる塩類を含む水が、例えば1枚の半浸透で性の薄膜を分けると、含塩量の少ない一方の水分は膜を通して含塩量の高い水に浸透するが、含まれる塩分は浸透しないことがわかる。このように、徐々に両側の含塩濃度を均等に融合させるまでの過程を浸透と呼ぶ。しかし、このプロセスを完了するには長い時間がかかります。しかし、塩含有量の高い水側に圧力を加えると、その結果、上記浸透を停止させることもでき、このときの圧力を浸透圧力と呼ぶ。さらに圧力を加えれば、方向を逆方向に浸透させることができ、塩分が残ってしまう。したがって、逆浸透脱塩原理は、塩分のある水（原水のような）に、自然浸透圧力よりも大きな圧力をかけて逆方向に浸透させ、原水中の水分子を膜の反対側に圧力をかけて清浄な水にし、水中の不純物、塩分を除去する目的を達成することである。
逆浸透は逆浸透とも呼ばれ、圧力差を推進力として溶液から溶媒を分離する膜分離操作である。膜側の液料に圧力をかけ、圧力がその浸透圧を超えると、溶媒は自然浸透の方向に逆浸透する。従って膜の低圧側を透過する溶媒、すなわち浸透液、高圧側に濃縮された溶液、すなわち濃縮液。海水を逆浸透で処理すると、膜の低圧側で淡水、高圧側でハロゲン化する。
逆浸透の場合、溶媒の浸透速度、すなわち液流エネルギーNは、N=Kh（Δp−Δπ）である（式中、Khは水力浸透係数であり、温度上昇に伴いやや増加し、Δpは膜両側の静圧差である、Δπは膜両側溶液の浸透圧差である）。希薄溶液の浸透圧πは、π=iCRT（式中、iは溶質分子のイオン化により生成されるイオン数、Cは溶質のモル濃度、Rはモルガス定数、Tは絶対温度です。）
逆浸透には通常、非対称膜と複合膜が使用され、使用される装置は主に中空繊維式またはロール式の膜分離装置である。逆浸透膜は、水中の様々な無機イオン、コロイド物質、および高分子[3]溶質を遮断し、それによって精製された水を得ることができる。高分子有機物溶液の予備濃縮にも使用することができる。逆浸透プロセスが簡単で、エネルギー消費が低いため、ここ20年で急速に発展している。現在、海水と苦い塩水（ハロゲン水を参照）の淡水化、ボイラー用水の軟化と廃水処理に大規模に応用され、イオン交換と結合して高純水を製造し、現在その応用範囲は拡大しており、乳製品、果汁の濃縮及び生物化学と生物製剤の分離と濃縮に使用され始めている。
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