製品は注文制品であり、以上のオファーは手付金である

概要

窒素酸化物（NOX）は大気の主要汚染物質の一つであり、現在の大気汚染対策の大きな難題でもある。

化学的性質

NO+NO2=N2O3，しかし、通常の条件下では不安定であり、分解が発生する。

2 NO+02=2 NO 2であり、O 3が存在する場合やサブ触媒の作用により酸化速度が速くなる。NOは他の酸化剤により酸化されてNO 2を生成し、還元剤によりN 2を生成する、

設計原則及び関連規範

発生した窒素酸化物排気ガスをツインタワー直列方式で処理する。

1台の浄化塔における尿素を用いたアンモニア製造方法AOD法（Ammonia on demandはアンモニア法が必要）は、まず窒素酸化物排ガスの大部分を処理する。乾燥尿素と水を混合し、尿素を完全に溶解させた後、循環ポンプで尿素溶液を抽出して浄化塔に送り、浄化塔内で循環噴霧して使用した。排気ガスはまず浄化塔のバブリング段に入り、排気ガスを均一に浄化塔貯液タンクに入れ、気水を十分に接触させる。排気ガスは塔内で下から上昇し、同時に吸収液は循環ポンプから供給される浄化塔は上から下へ噴射され、排気ガスは塔中のフィラー層上で吸収液と逆接触して化学反応を起こす。2層のスプレーとパッキンを経て、ほとんどが吸収された、吸収処理された排気ガスは、気液分離器を介して気液を十分に分離し、配管を介して2台の浄化塔内に排気ガスを送り込んで処理する。2台の塔は水酸化ナトリウムを吸収液として採用し、2台の塔を先に膨張させ、さらに上に流れ、1つの濾材層に至り、1つのノズルから噴出された中和液と接触反応する。吸収された排気ガスは、2層ノズルから吐出された中和液に接触して再び中和反応を起こし、その後旋回板を通過してフードと排気管から大気中に排出される。

方程式

尿素水溶液と窒素酸化物との反応過程は以下の通りである：

（NH2）2CO CO↑+2H2↑+N2↑

NO2+NO+CO+2H2+N2 CO2↑+2N2↑+2H2O

3NO2+H2O====2HNO3+NO↑

NO+Oxidant→NO2

2NO2+H2O====HNO3+HNO2

2HNO2+CO（NH2）2====CO2↑+3H2O↑+2N2↑

ここでNOをNO 2に酸化することはCO 2混合ガス中のNOxを除去する鍵である

3NO2+H2O=====2HNO3+NO

4NO2+2H2O+O2=====4HNO3

NO 2は直接Na 2 O 2に吸収されてもよい。

Na2O2+2NO2=2NaNO3

水酸化ナトリウム溶液を通して急速に吸収することができる

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

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